电解质溶液中微粒浓度巨细的比较

时间: 2024-01-03 11:20:21 |   作者: 华体会官方网页登录入口

  电解质溶液中离子浓度巨细比较是化学教育中的难点，也是高考的“热门”之一，已成为经典传统考题的方式，特别是触及弱电解质的有关问题，学生在解题进程中不知从何下手。这种题型考察的常识点多，灵活性、归纳性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的把握程度及对这些常识的归纳运用才能，下面就电解质溶液中微粒浓度巨细的比较谈点领会。

  ⒈ 溶液的均一性：溶液中离子的浓度与溶质浓度和溶质的电离相关，与溶液的体积无关。

  而其他的离子浓度，主要是经过酸或碱的电离程度来断定，通常情况下第一步电离主要有两种方式，分别是多元弱碱、多元弱酸。

  ⑴ 电离平衡的对象是弱电解质；水解平衡的对象是含有弱离子的盐；程度均是弱小的。

  ⑴ 电解质溶液一切阳离子所带的正电荷总数与一切阴离子所带的负电荷总数持平。

  即某种原子在改变进程（水解、电离）中数目不变。改变前后某种元素的原子个数守恒。

  发生质子产品：HPO42-(发生一个质子)，PO43-(发生二个质子)，OH-

  直接用酸碱质子理论求质子平衡联系最简略，但要仔细；假如用电荷守恒和物料守恒联系联立得到则挺费事，但比较稳妥。

  如：电离、水解要素等。例如在0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解彼此按捺，但NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液呈碱性。所以c(OH-)＞c(H+)，一起c(NH4+)＞c(Cl-)。